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    9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度
    D．Al与氧气燃烧生成Al2O3，将Al片改为Al粉，

    分析 A、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；
    B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；
    C、降低温度，反应速率减慢；
    D、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变．

    解答 解：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
    B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
    C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度，反应速率减慢，故C错误；
    D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的化工原料．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
    （2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
    CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
    ②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
    A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH2O（g）
    （3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．完成以下题目
    （1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应2H++2e-=H2↑；
    （2）铅蓄电池放电时的负极反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
    （3）精炼铜的阳极材料为粗铜；
    （4）电解食盐水的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
    （1）Cu在基态时，核外价电子排布式为3d10 4s1．
    （2）蒽（，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图1所示，其分子中存在的相互作用力有ABE（填字母）．
    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
    （4）铜元素能形成多种化合物．
    CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．该晶体中电负性最大的元素是O
    B．该晶体属于原子晶体
    C．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    （5）YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95；已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为7：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子
    B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
    D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动
    B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
    C．H2在负极发生氧化反应
    D．P一型半导体连接电池负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1             ①
    2CH3OH（g?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1          ③
    （1）反应①的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．
    （2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．
    A．容器内气体密度保持不变       B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
    C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1     D．该反应的平衡常数保持不变
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．

    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

    完成下列填空：
    （1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．写出A发生银镜反应的化学方程式HOOC-CHO+2 Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O．
    （2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是．
    （4）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．现由有机物B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件NaOH溶液；Cu、O2、加热；盐酸溶液．
    （5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
    ②与FeCl3溶液不发生显色反应；
    ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠

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