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    【题目】下列物质中，酸性最强的是(　　)

    A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸

    【答案】D

    【解析】

    根据已学过的知识可知下列反应可以发生：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3，由“强酸制弱酸”的规律可知，酸性强弱关系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，乙醇跟CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa均不反应，说明乙醇酸性最弱。所以选项中酸性最强的是乙酸，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化物，q是W的单质。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:Z>W>Y>X

    B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

    C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物

    D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )

    A．FeC13 B．Ca(HCO3)2 C．Na[Al (OH)4] D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ， 若为第 VIA族，则B原子序数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

    （1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

    （2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

    a．CH4的稳定性比SiH4强 b．SiH4的沸点比CH4高

    c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小

    II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

    （2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

    （3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学键的说法正确的是（ ）
    A.全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    B.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    C.金属与非金属原子间只能形成离子键
    D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示，但因为晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法中正确的是

    A. 1个周围距离最近且等距离的数目为4

    B. 该晶体中的阴离子和O2是等电子体

    C. 克晶体中含阴离子0.2mol

    D. 与每个距离相等且最近的共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：

    （1）碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．

    （2）分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．

    （3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．

    的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

    结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.

    （4）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

    B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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