练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气体
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．元素B的单质可被热的浓硫酸或浓硝酸氧化
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为Al，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A为H，E为Cl，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Cl，
    A．元素A、B组成的化合物可为苯，常温下为液体，故A错误；
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故B错误；
    C．C与浓硫酸、浓硝酸均可发生氧化还原反应，故C正确；
    D．HCl只含共价键，NaCl只含离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式
    C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
    C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知正己烷的球棍模型为  ．某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）
    A．a分子中可能有三个甲基
    B．a的分子式为C6H18
    C．a的一氯代物可能有三种
    D．在光照条件下，a能与溴水发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知正四面体形分子E的直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．如图，则下列判断中正确的是（　　）
    A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子
    C．干燥的G能漂白有色物质D．上述反应的类型是取 代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
    C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
    （1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会升华（填物理变化过程）
    （2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：A．
    A．熔融氯化铝不导电           B．氯化铝溶液可导电
    C．氯化铝温室下为固体         D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
    （3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L-1，氯化铝的化学式为Al2Cl6．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案