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    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
    设参加反应的铁的质量为x。
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
    56　　　　　 64   64－56=8
    x　　　　　 100.8克－100克=0.8克
    56∶8＝x∶0.8克
    有5.6克铁参加了反应。
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    　      56　　　　　　 64
    （离开铁棒）　　（回到铁棒）
    由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
    练习册系列答案
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    A．食盐和硫酸B．胆矾和石灰水
    C．铁粉和生石灰D．苏打和硫酸

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    ①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3
    A．①和②B．②和③
    C．③和④D．①和④

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    B．Mg和Al
    C．Fe、Zn和Cu
    D．Mg、Fe和Zn

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