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    【题目】下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

    A. 增大压强 B. 升高温度

    C. 增大反应物的量 D. 减小生成物的浓度

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、压强只能影响有气体参与的反应，故不选A；B、升温一定能加快反应速率，选B；C、增大反应物的量，但不一定增大的反应物的浓度，故不选C；D、减小物质的浓度，减慢反应速率，不选D。

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    【题目】1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ）

    A. 氢的5种同位素 B. 5种氢元素

    C. 氢的5种同素异形体 D. 氢元素的5种不同微粒

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    【题目】车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3 ， 则NaN3的体积约为多少立方厘米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

    （1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

    （2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

    （3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

    B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

    C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

    D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

    E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

    （5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

    （6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
    A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C.在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ
    D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

    ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

    A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

    C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

    D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
    A.SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L
    B.SO2为0.5 mol/L
    C.SO3为0.8 mol/L
    D.SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 　)

    A. Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

    C. NH4＋、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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