Question

己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-67.7KJ?mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3KJ?mol^-1．则HF在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、-10.4KJ?mol^-1
• B、-125KJ?mol^-1
• C、+10.4KJ?mol^-1
• D、+125KJ?mol^-1

Answer 1

分析：HF（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HF在水溶液中电离HCN?H⁺+F^-；②产生的H⁺与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HF在水溶液中电离的反应热．

解答：解：反应的热化学方程式分别为：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol^-1…①
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1…②
据盖斯定律，用①-②可得HF电离的热化学方程式为：HF（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-67.7kJ?mol^-1-（-57.3kJ?mol^-1）=-10.4kJ?mol^-1，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．