Question

下列各组粒子，性质规律排列正确的是（　　）

• A、粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、稳定性：H₂S＞HF＞HCl
• C、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D、活泼性：O₂＞Cl₂＞N₂＞F₂

Answer 1

分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定．

解答：解：A．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
D．非金属性F＞O，F＞Cl，故活泼性F₂＞Cl₂，F₂＞O₂，氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定，故D错误，
故选C．

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度中等，注意D选项中氮气分子之间存在三键，化学性质稳定，