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    在新制的氯水中，能大量存在的粒子是


    1. A.
      H+
    2. B.
      I-
    3. C.
      Ag+
    4. D.
      Fe2+
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验：
    3g碎海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，可将滤液中的碘提取出来．能用CCl4从滤液中将碘提取出来的原因是：
    （1）
    四氯化碳与水不互溶
    四氯化碳与水不互溶
    ，（2）
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液
     

    （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是
     
    ；能参与Zn反应生成氢气的是
     
    ；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是
     
    ；能使染料和有机色质褪色的是
     
    ．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是
     
    ；b是
     
    ．
    （3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，密度最小的是
     
    ．
    ②在
     
    mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
     
     g．
    （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    （1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成．
     
    ．
    （2）氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
    提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性    		 ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④H2O使布条褪色    		 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色
    实验②：
     

    实验③：
     

    实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
     
    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．
    H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
     

    ②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应；
     

    ③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                                      、                         

    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

        ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：

    ①   在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，

     有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。    

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________             ____                           

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                。

    实验二、定量研究：                              

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称

    （1）           （3）               

    ④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。

    ⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

    a________      _    

    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第七次月考化学卷 题型：实验题

    （15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                               、                         

    （3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

    HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

    HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

     

    实验一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

     

    实验二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积

    a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

    b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c．                                      ________      _   ________

     

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