某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液.生成白色沉淀B和黄色溶液C.再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D.根据以上判断:(1)A.B.C.D的化学式:A B C D (2)写出C到D反应的离子方程式 (3)写出A和硝酸反应的化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：A          B            C          D
(2)写出C到D反应的离子方程式
(3)写出A和硝酸反应的化学方程式

（1）A: FeCl₂ B: AgCl C: FeCl₃ D: Fe(OH)_3\
（2）Fe³⁺+3NH₃.H₂O= Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ ="=" 2FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O

解析试题分析：浅绿色溶液A，说明A中含有Fe²⁺，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，则B是AgCl，黄色溶液是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，说明A中含有Cl^-，所以A是FeCl₂，C是FeCl₃。向C溶液加入足量的氨水生成红褐色沉淀D，则D是Fe(OH)₃。
考点：无机推断
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

； ③

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为

乙

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

将Cu完全置换出来

．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：

所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会

造成水污染或环境污染

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

4900

g，需水

3060

mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〕是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

A中放有2 g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00 mL。

①配平下列反应式：

______Fe²⁺+______+______H⁺——______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。
⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^—1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^—1的NaOH溶液和0.25 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：

编号	V (Na₂CO₃)/ mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色(少量褐色)

表Ⅰ                                  表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是     。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是     。
⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：     。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是     ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将     （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的     （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式     。

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科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二上学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：判断题

(8分)某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。

根据以上判断：

(1)A、B、C、D的化学式：A B C D

(2)写出C到D反应的离子方程式

(3)写出A和硝酸反应的化学方程式

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