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    9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
    （1）该混合物中NaHCO3质量为0.84g．
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
    （3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．

    分析 （1）物质的量相同，结合m=nM计算；
    （2）根据反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O计算盐酸的物质的量，进而计算物质的量浓度；
    （3）根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3），再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积；
    （4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积；
    （5）假定碳酸氢盐全是NaHCO3，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，假定碳酸氢盐全是KHCO3，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，实际混合物生成二氧化碳的物质的量介于两种极限范围之间，进而确定体积范围．

    解答 解：（1）等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g，设物质的量均为x，则84x+100x=1.84g，解得x=0.01mol，所以混合物中NaHCO3质量为0.01mol×84g/mol=0.84g，故答案为：0.84；  
    （2）由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，n（HCl）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，盐酸的浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故答案为：0.2；
    （3）盐酸过量，NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应，根据碳元素守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）+（KHCO3）=0.02mol，标况下体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448；
    （4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度，
    故答案为：盐酸的物质的量浓度；
    （5）若全部为NaHCO3，n（NaHCO3）=$\frac{1.84g}{84g/mol}$=0.0219mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（NaHCO3）=0.0219mol，其标况下体积为0.0219mol×22.4L/mol=0.49L；
    若全为KHCO3，n（KHCO3）$\frac{1.84g}{100g/mol}$=0.0184mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（HHCO3）=0.0184mol，其标况下体积为0.0184mol×22.4L/mol=0.41L，
    则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L，
    故答案为：0.41L＜V＜0.49L．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法计算的应用，题目难度不大．

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