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    12．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（　　）
    A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
    C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

    分析 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．

    解答 解：A．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质，故A选；
    B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；
    C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；
    D．AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（　　）
    A．原子数B．相对分子质量C．质量D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
    C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性
    D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．
    ②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为1.5mol或4.5mol．
    ③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
    B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
    C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
    D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（　　）
    选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式
    ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4-10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    B能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3-、Cl-、NH4+NH4++OH-═NH3•H2O
    C常温下c（H+）/c（OH）-=10-10的溶液Na+、Cl-、S2-、SO32-SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    D含有大量H+的透明溶液Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-2H++SiO32-═H2SiO3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．
    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
    A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
    A．和铜反应B．和锌反应放出H2
    C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4

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