[题目]将一小块金属钠投入下列溶液中.既能产生气体又会出现白色沉淀的是A. 亚硫酸氢钙溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铁溶液 D. 氯化铵溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A. 亚硫酸氢钙溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铁溶液 D. 氯化铵溶液

【答案】A

【解析】

Na与亚硫酸氢钙溶液、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铵溶液的反应方程式分别如下：

Ca(HSO3)2+2Na=CaSO3↓(白色)+Na2SO3+H2↑；

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；

Na+Fe2(SO4)3+H2O=Fe(OH)3↓(红褐色)+Na2SO4+H2↑；

2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+NH3↑，

可见：将Na放入不同物质的溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是亚硫酸氢钙溶液，故合理选项是A。

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【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①﹣⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二							①
三	②	③	④				⑤	⑥
四	⑦						⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是， ②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是．（用化学式和“＞”表示）．

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【题目】现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为
（6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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【题目】下列物质分类的正确组合是

分类组合	纯净物	碱	盐	碱性氧化物
A	碱石灰	氢氧化钡	苏打	氧化铝
B	H2O2	纯碱	小苏打	氧化镁
C	水煤气	NH3·H2O	苛性钠	氧化钙
D	五水硫酸铜	氢氧化钠	碱式碳酸铜	氧化钠