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    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    　

    B．

    反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

    　

    C．

    升高温度时，活化分子百分数增加

    　

    D．

    有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大


    考点：

    化学反应速率的影响因素．

    专题：

    化学反应速率专题．

    分析：

    一般来说，升高温度，活化分子的百分数增大，活化分子之间发生碰撞生成新物质时的碰撞为有效碰撞，如增大压强，气体的浓度增大时，反应速率增大，否则反应速率不变，以此解答．

    解答：

    解：A．活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，故A错误；

    B．反应物发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；

    C．升高温度，更多的分子吸收能量，成为活化分子，活化分子百分数增加，故C正确；

    D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率不一定增大，如通入惰性气体，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意影响化学反应的因素以及相关概念的理解，难度不大．

    　

    练习册系列答案
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        A．             ①②③④            B． ②③①④        C． ②①③④ D． ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或表示方法正确的是(　　)

    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    B．0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    C．由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定

    D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

    ①液态水变成水蒸气   

    ②酸碱中和反应       

    ③浓H2SO4稀释

    ④固体NaOH溶于水   

    ⑤H2在Cl2中燃烧     

    ⑥弱酸电离．

    　

    A．

    ②③④⑤

    B．

    ②③④

    C．

    ②⑤

    D．

    ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L﹣1•s﹣1）时，下列关系式中正确的是（　　）

    　

    A．

    v（H2）=3v（N2）

    B．

    v（N2）=2v（NH3）

    C．

    v（NH3）=v（H2）

    D．

    v（H2）=v（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）；△H2=﹣57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）

    　

    A．

    若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

    　

    B．

    若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

    　

    C．

    稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol

    　

    D．

    浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

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    （2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。写出G→E的化学反应方程式： 。

    （3）E→F的实验现象是 ，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。

    （4）F→G的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。

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