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    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    （1）为了验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到                           现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    （2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是                                                ，
                                                       。
    （3）步骤②所用玻璃仪器的名称是                        。
    （4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是                               
                                                    。
    （5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：

    则有关反应的离子方程式为                                            。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器．铁架台．试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

    （1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）       。
    （2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是       。
    （3）写出B处的现象       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。

    （1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
    ①                         ；  ②                         ．
    （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒
    精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导
    致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有      。
    （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量
    亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品
    红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确  ，其理由
    是                            。
    （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
    ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“       ”内容。
    同浓度溶液
    		SO32-
    		HSO3-
    		H2SO3
    		褪色速度
    Na2SO3溶液
    		多
    		少
    		少
    		快
    NaHSO3溶液
    		较上面    
    		较上面    
    		较上面    
    		慢
    ②根据实验和分析，得出的结论是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是     
    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用                  次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                                       
    （3）请为本实验设计数据记录表格：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
    试剂：①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
    实验方案
    （只填写选用试剂序号）
    		实验现象
    		结论
    ⑴
    		               
    		一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
    		金属性：       
    ⑵
    		               
    		                                   
    		非金属性：Cl＞Br

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
    (一)气体产物成分探究：
    (1)燃烧红磷的目的是　。
    (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　　　　。
    (二)产物中铁元素价态探究：
    (1)提出合理假设：
    假设1：产物只有＋3价铁；
    假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
    ①若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设1正确；
    ②若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设2正确；
    ③若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则假设3正确。
    (3)a值范围为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    ⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
    测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
    ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是         酸（填“强”、 “弱”）。
    若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=            mol/L
    ⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
    ①写出生成正盐的化学方程式                                         
    ②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
    ⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3­沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操作
    		现象
    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
    		A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
    C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
    打开弹簧夹，通入N2,
    停止加热，一段时间后关闭
    		             ___________________
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
    		尚未发现白色沉淀溶解
    (1)A中反应的化学方程式是_________________。
    (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
    (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
    (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
    ①未证实各自的观点，在原实验基础上：
    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
    ②进行实验，B中现象：
    甲
    		大量白色沉淀
    乙
    		少量白色沉淀
    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。
    (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
    [实验]
    称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用
              (选填序号）。
    a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性溶液
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
    发生的反应式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为            。
    [提出猜想]
    分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
    猜想一：Y气体中可能含有H2；
    猜想二：
    猜想三：
    [设计实验，验证猜想]
    为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
       
    ①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
    ②装置B中试剂的作用是           。
    ③猜想一的理由是                                       （用化学方程式表示）。
    ④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是                             ___     。

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