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    6．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子．A、D最外层电子数相等，B、C同周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．
    （1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子结构示意图
    （2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，写出丙的电子式；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）比较C、F、D的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）A2C和A2F中，沸点较高的是A2C，原因是H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．

    分析 A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子，则A为H元素；A、D最外层电子数相等，二者同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，由原子序数可知均处于第三周期，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al；B、C同周期，原子序数均小于钠，故二者处于第二周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，则C为O元素、F为S元素；元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质，则B为碳元素，甲为CO2，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子，则A为H元素；A、D最外层电子数相等，二者同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，由原子序数可知均处于第三周期，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al；B、C同周期，原子序数均小于钠，故二者处于第二周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，则C为O元素、F为S元素；元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质，则B为碳元素，甲为CO2．
    （1）F为S元素，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；B为碳元素，原子结构示意图为，
    故答案为：第三周期ⅣA族；；
    （2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，则丙为Na2O2，电子式为，含有离子键、共价键，与甲（二氧化碳）反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：；离子键、共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，
    故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
    （4）D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）由于H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故水的沸点高于H2S，
    故答案为：H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．

    点评 本题考查位置结构性质关系及其应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    已知：铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2杂质，同时会损失部分Al2O3．
    请回答下列问题：
    （1）固体X的成分为Fe2O3、MgO
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （3）流程乙加入烧碱后生成[Al（OH）4]?的离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH-═2[Al（OH）4]?
    （4）滤液D中通入过量CO2的离子方程式[Al（OH）4]?+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （5）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为3.78g．

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂
    B．苯的分子结构中含有碳碳双键
    C．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
    D．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

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    14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
    C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知25℃时：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$12O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．
    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    试回答下列问题：
    ①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
    ③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
    （2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ③定容时俯视刻度线；
    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示，请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清
    C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    16．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根的浓度，平衡向左移动，溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解，用离子方程式表示产生此现象的过程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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