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    下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是
    A．ab在两处的腐蚀速率．a<b
    B．a、b两处铁钉中的碳均为正极
    C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
    D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O
    D

    试题分析：A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”）。
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向   （填“铝”或“铜”），铝做      （填“正”或“负”），正极上电极反应式为：                               
    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                        。
    通过上述实验探究，你受到的启示是                                                  
                                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如表所示三个实验
    实验1
    		将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀
    实验2
    		将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈
    实验3
    		用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)       
    A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W
    B．实验1中，Y作正极
    C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
    D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)
    A．锌片为负极，且逐渐溶解
    B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护
    C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动
    D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是
    A．该电池属于二次电池
    B．充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
    D．放电过程中Li＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
    A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
    B．装置中Pt电极附近的pH增大
    C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
    D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
    铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
    A．铁棒附近产生OH－B．铁棒质量减少
    C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
    B．放电过程中，Li+向负极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
    电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
     
    		          电池
    		             电解池
    A
    		H+移向Pb电极
    		H+移向Pb电极
    B
    		每消耗3molPb
    		生成2molAl2O3
    C
    		正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
    		阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
    D


     

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