Question

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（　　）

• A． 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
• B． X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
• C． Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
• D． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，应为Cl，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．原子核外电子层数越多，离子半径越大；
B．S、Cl的非金属性较弱，氢化物分子间不存在氢键；
C．Y为O，对应的两种同素异形体在放电条件下可以相互转化；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答 解：W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，应为Cl，由元素在周期表中的位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．原子核外电子层数越多，离子半径越大，应为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．S、Cl的非金属性较弱，氢化物分子间不存在氢键，故B错误；
C．Y为O，对应的两种同素异形体在放电条件下可以相互转化，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．