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    对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（ ）
    A．分子数之比为1：1
    B．原子总数之比为11：7
    C．氧元素的质量比为11：14
    D．碳元素的质量比为11：7
    【答案】分析：利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．
    解答：解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，
    A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；
    B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；
    C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；
    D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查学生利用n=及物质的构成进行的简单计算，明确二者的物质的量的计算即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是


    1. A.
      分子数之比为1：1
    2. B.
      原子总数之比为11：7
    3. C.
      氧元素的质量比为11：14
    4. D.
      碳元素的质量比为11：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子数之比为1：1
    B．原子总数之比为11：7
    C．氧元素的质量比为11：14
    D．碳元素的质量比为11：7

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    科目：高中化学 来源：0120 期末题 题型：填空题

    对于CO和CO2
    （1）当质量比为1:1时，二者的物质的量之比为____________ ， 氧原子个数之比为_________ 。
    （2）相同温度和压强时，等体积的CO和CO2质量比____________ ，密度比为____________ 。

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