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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于______（填标号）．
    A．破坏臭氧层　　　　　　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　　　　　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    ②试管内发生反应的化学方程式是______．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
    a、氧化性　　 b、还原性　　 c、碱性　　 d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
    a．漂白剂　　　 b．氧化剂　　　 c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

    解：Ⅰ（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，NO能与臭氧反应，则A、C、D正确，而只有高温时才可氧化金属，所以B不正确，故答案为：ACD；
    （2）亚硝酸根离子可转化为NO，Cu+转化为Cu2+，酸性条件下的离子反应为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，故答案为：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O；
    （3）①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl 2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl 2+2NH3↑+2H2O；
    ②NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl，方程式：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
    ③氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性，故答案为：bc；
    Ⅱ（1）由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42-，故选C．
    （2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
    （3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸，故A为H2SO4；B为Na2CO3；C为Na2SiO3，故答案为：H2SO4；NaHCO3 （或Na2CO3）；Na2SiO3．
    分析：Ⅰ（1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
    （2）由Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应生成NO来分析；
    （3）①实验室制取氨气 可用铵盐和碱反应；
    ②NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl；
    ③氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性；
    Ⅱ（1）根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用；
    （2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水；
    （3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸．
    点评：本题考查NO的性质及氧化还原反应，难度较大，学生应注意利用所学知识结合信息来分析，Ⅱ（1）是学生解答的难点．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

    （1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

    ②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

    在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

     

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