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    19．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡破坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，…，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（　　）
    A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层
    C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵

    分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

    解答 解：A．丙烯酸甲酯和甲醇的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．对硝基甲苯和含硝酸的水层，溶液分层，可用分液的方法分离，故B错误；
    C．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故C错误；
    D．氯化铵和碳酸铵的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH=CHCHO+H2O
    ②+$\stackrel{催化剂}{→}$
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为苯甲醛．
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）E的结构简式为．
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．
    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
    ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此，以下判断或说法正确的是（　　）
    A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．石墨一定不如金刚石稳定
    C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y原子半径在短周期主族元素中最大．W与Y同主族，X与Z同主族．R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1：2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＞r（R）＞r（W）
    B．X与Y只能形成一种化合物
    C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，滴有两滴酚酞试液的Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，溶液呈红色．下列说法不正确的是（　　）
    A．稀释溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$增大
    B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
    C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
    D．加入NaOH固体，$\frac{c（HCO_3^-）}{{c（CO_3^{2-}）}}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
    A．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
    B．Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
    C．H+从左池移向右池
    D．当装置中有1mol CH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质）回收铋的一种工艺流程如图所示．

    已知：ⅰ氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+
    ⅱ结合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
    ⅲ水解能力：Bi3+＞Fe3+
    （1）“酸浸”过程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2．
    ①“浸出渣”中除硫外，还含有SiO2（填化学式）．
    ②Bi2S3发生反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
    ③“酸浸”过程需控制c（H+）大于1mol•L-l的原因为抑制Bi3+水解．
    （2）“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为3Fe3++Bi=Bi3++Fe2+．
    （3）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制（ NH4）2S的加入量．
    ①若溶液中c（ Bi3+）=0.5  mol-1 L•1，此时c（Cu2+）可降低至3.0×10-3  mol•L-1．
    （已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.0×10-36和2.0×10一99）
    ②“净化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，还大量存在的阳离子有Na+、Fe2+（填离子符号）．
    （4）“电解”装置图如下．

    ①c为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
    ②a极的电极反应式为Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．

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