Question

2010年上海世博会期间加强了污染治理的力度，最大限度地减少污染物的排放．各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O　　　 2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物质的量为______mol；
（2）混合气体中V（NO）：V（NO₂）=______．
（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO₃，理论上在吸收的同时至少需要通入______mL氧气（标准状况）．

Answer 1

解：（1）n（NaNO₃）=n（NO₃^-）=0.02mol，
n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
根据Na元素质量守恒，则
n（NaOH）=n（NaNO₃）+n（NaNO₂），
n（NaNO₂）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）设混合气体中含有xmolNO，ymolNO₂，
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1 1 2
x x 2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2 1 1
（y-x） （y-x） （y-x）
则
解之得
所以x：y=3：7，
故答案为：3：7；
（3）设理论上在吸收的同时至少需要通入氧气的体积为V，
2NaNO₂+O₂=2NaNO₃
2mol 22.4L
0.08mol V
V==0.896L=896ml，
故答案为：896．
分析：（1）从Na元素质量守恒的角度解答；
（2）根据NaNO₂和NaNO₃的物质的量，利用反应的化学方程式解答；
（3）根据反应2NaNO₂+O₂=2NaNO₃计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意从质量守恒的角度结合有关反应的化学方程式计算．