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    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

    A．通过澄清石灰水

    B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

    C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氢、氮、氯和钠四种元素中：

    （1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是

                                 ；

    （2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：

                                                   ；

    （3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：

                                         。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                                          （    ）
    　  A．PM 2.5的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关
    　  B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－
    　  C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    　  D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。

    请回答：

    （1）反应②的化学方程式是                                               ．

    （2）（2）A与H的结构简式分别是                      、                      ．
    （3）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是        ．

    （4）符合下列条件的G的同分异构体中的反式结构的结构简式

                                                              ．

    ①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

       B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

       C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

       D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑

    B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

    ⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Se是人体必需的微量元素，下列有关      和          的说法正确的是

       A．     和     互为同位素               B．    和     都含有34个中子

    C．     和     分别含有44和46个质子   D．    和     含有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

    n(CH3OH)/mol
     
    写出该电池的负极反应式：         ▲           。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

    t/min
     
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

    图10
     
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

    （填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

    光照时间/h                                   反应温度/℃

    图11                                        图12
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

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