【题目】氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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【题目】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：
（1）D的基态电子排布式为___________________________。
（2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。
（3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。
（4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。
（5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。
（6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。
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【题目】下列概念的分类标准正确的是
A. 强酸和弱酸：电离的H+离子数目
B. 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱
C. 浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小
D. 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
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【题目】【化学-选修2：化学与技术】（15分）
实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量CO2的原因是_____________。
（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。
（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。
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【题目】将过量的CO2分别通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④饱和NA2CO3 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是
A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③
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【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g）
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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