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(2011?信阳二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
C
C

A.热分解法    B.热还原法    C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是

③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
分析:(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,根据元素守恒知,丙是氢气,丁是氯化氢;若甲、乙是两种常见金属,能和水反应的常见金属是铁、钠.
①根据题意知,焰色反应的物质含有钠元素,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以甲是钠乙是铁,活泼金属采用电解法冶炼;
②高温下,铁和水反应生成四氧化三铁和氢气;
③反应越容易,金属的金属性越活泼,比较金属性强弱的方法还有:与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等;
(2)①若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应,则丙是氢氧化钙,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
②反应I的另一种产物为有机物,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙;
③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则乙是氧化钙,氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水;
④氯气、水、碳酸钙反应生成氯化钙、次氯酸和二氧化碳.
解答:解:(1)①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,根据元素守恒知,丙是氢气,丁是氯化氢;若甲、乙是两种常见金属,能和水反应的常见金属是铁、钠,焰色反应的物质含有钠元素,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以甲是钠乙是铁,钠是活泼金属,采用电解熔融盐的方法冶炼,故选C;
②通过以上分析知,乙是铁,高温条件下,铁和水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案为:2Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
③根据反应条件知,钠的金属性比铁强,比较金属性强弱的方法还有:与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等,
故答案为:强;NaOH是强碱,Fe(OH)3是弱碱;
(2)①若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应,则丙是氢氧化钙,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,
反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②反应I的另一种产物为有机物,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,乙炔的电子式为:,故答案为:
③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则乙是氧化钙,氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水,反应方程式为:CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O,
故答案为:CaO+(NH42SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O;
④氯水中含有盐酸和次氯酸,在饱和氯水中加块状石灰石,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,从而能制得较浓HClO溶液,
离子反应方程式为:2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑,故答案为:2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑.
点评:本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质,同时考查学生逻辑推理、判断能力,明确化合物的性质是解本题的关键,注意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物,防止考虑问题的片面性,难度较大.
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