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    下列关于铜电极的叙述正确的是                                           
    A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
    A

    试题分析：锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，A正确；粗铜精练时，粗铜做阳极，B不正确；在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，C不正确；D不正确，应该用石墨做阳极，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确电化学的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）
    A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
    B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
    C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
    D．升高温度，不会影响溶解平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
    A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
    C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
    阳极泥为：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
    （1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
    ①下列说法不正确的是      。
    A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
    D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
    ②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
    MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
    则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。
    ③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。
     
    A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
    B．放电时负极附近pH减小
    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
    D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
    （2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
    物质
    		H2
    		CO
    		CH4
    热值/kJ·g–1
    		143
    		10
    		56
    ①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。
    ②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。
    ③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是
    A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
    B．发生氧化反应的是负极
    C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

    下列叙述不正确的是
    A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
    B．放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O
    C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
    D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 
    A．X为负极，Y为正极
    B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
    C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

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