Question

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3mol SO₂和1mol O₂，同时发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是（　　）

A、反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B、达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C、乙容器中SO₂的转化率大于10%

D、平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2：1：2

Answer 1

分析：A、反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲；
B、甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短；
C、甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器；
D、依据平衡三段式列式计算甲容器中平衡物质的量，乙容器中相当于对甲增大压强分析；

解答：解：A、反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率乙大于甲，故A错误；
B、甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故B错误；
C、甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器，乙容器中SO₂的转化率大于10%，故C正确；
D、甲容器中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
          3          1        0
         0.3        0.15      0.3
          2.7       0.85      0.3
乙容器中相当于增大甲容器中平衡体系的压强，平衡正向进行，平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比和起始量，转化率等有关，不一定为2：1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．