Question

16．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）将少量SO₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂（已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7，则二者反应产物为硫酸钡和水、硫酸钠；
（3）少量SO₂通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水；
（4）二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子．

解答 解：（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
故答案为：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分反应溶液呈中性，则生成产物为硫酸钡和水、硫酸钠，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓；
（3）少量SO₂通入到氨水，反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
故答案为：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子方程式：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂；
故答案为：8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．