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    下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

    选项

    目的

    试剂与方法

    原理

    A

    灭火

    混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液

    两物质直接发生化学反应产生CO2

    B

    制备胆矾

    将CuSO4溶液加热直至蒸干

    加热促进Cu2+的水解

    C

    配制AlCl3溶液

    AlCl3溶液中加硫酸

    抑制Al3+水解

    D

    除铁锈

    NH4Cl溶液

    NH4Cl溶液显酸性

    练习册系列答案
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    只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

    A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

    B．水、CCl4、苯

    C． AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液

    D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    （1）A B

    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：

    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温常压下，11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个

    B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等

    C．标况下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等

    D．将98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．3p2表示3p能级有两个轨道

    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列引起环境污染的原因不正确的是（ ）

    A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

    B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

    D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    填空

    （1）．工业合成氨（化学方程式）____________________

    （2）．浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，写出化学方程式__________________

    （3）．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）__________________

    （4）．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为__________________

    （5）．确定溶液中存在NH4+的方法（用文字叙述）______________________________。

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

    湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

    干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法中错误的是（ ）

    A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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