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    【题目】9.03×1023个NH3含_________mol氨分子，_________mol氢原子，__________mol质子，________个电子，在标准状况下的体积为______________L。

    【答案】1.54.51515×6.02×102333.6

    【解析】

    1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含氨分子的物质的量为=1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×1023个氨(NH3)分子含1.5mol×10=15mol质子和电子，标准状况下，所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；4.5；15；15×6.02×1023；33.6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是

    A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃

    B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2

    C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体

    D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

    A. 辛烯和3－甲基－1－丁烯 B. 苯和乙炔

    C. 1－氯丙烷和2－氯丙烷 D. 甲基环己烷和庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

    A. a点Kw=1.0×10-14

    B. 水的电离程度:b>c>a>d

    C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）

    A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

    C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 1mol—CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和 CO2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

    甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量

    （1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

    （2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

    ①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    ②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知：

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；

    I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；

    （1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol-1

    1321

    440

    1076

    680

    930

    1606

    则X=_____________________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________。

    A.两容器中CO 的物质的量M>N

    B.两容器中正反应速率M

    C.容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1

    D.两容器中反应的平衡常数M>N

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4× 10-7

    1.3×10-7

    Ka2

    4.7× 10-11

    7.1×10-15

    煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为______________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

    ①25℃时Ksp(CuS)=_______________。

    ②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

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