Question

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H⁺）：HCl＞CH₃COOH
• B、pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）
• C、在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 NaHS溶液中：c（Na⁺）=c（HS^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．在水溶液中，HS^-电离和水解．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的HCl和CH₃COOH中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以水电离出的c（H⁺）：HCl＜CH₃COOH，故A错误；
B．酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．在水溶液中，HS^-电离和水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HS^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性、盐类水解及弱电解质的电离特点来分析解答，注意结合电荷守恒、物料守恒进行分析，题目难度中等．