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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质
    B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物
    C．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：1
    D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    分析 A．水解性质与结构均发生变化，而盐析可用于提纯；
    B．丙烯酸甲酯中含碳碳双键；
    C．只有苯环和甲基上两种H；
    D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度为170℃．

    解答 解：A．水解性质与结构均发生变化，而蛋白质的盐析可用于分离和提纯，故A错误；
    B．丙烯酸甲酯中含碳碳双键，则利用加聚反应得到高分子，故B错误；
    C．只有苯环和甲基上两种H，核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：1，故C正确；
    D．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，温度为170℃，水浴加热不能超过100℃，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
    A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
    I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

    （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．
    （2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
    （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

    （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
    酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．根据题目要求回答下列问题．
    （1）写出用硝酸与铜制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）查资料得知HCOOH（液 ）$→_{微热}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．


    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂．它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．工业上可用硫化碱法制备，反应原理：

    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
    开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    （1）b装置的名称是蒸馏烧瓶，b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是S．
    （3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
    （5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：．在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是59.3%．（用百分数表示，保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知NaHCO3溶液呈碱性，在NaHCO3溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-的水解程度大于电离程度B．HCO3-的水解程度小于电离程度
    C．HCO3-的水解程度等于电离程度D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
    D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表示反应2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列有机化合物，回答有关问题．

    （1）上述互为同分异构体的化合物为甲、丙；
    （2）写出丙中官能团的名称醛基和醇羟基；
    （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．
    写出丁水解的化学方程式；
    （4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①X转化为M的反应类型是消去；
    ②写出N的结构简式．
    ③写出B转化为C的化学方程式；
    ④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为．

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