Question

°±ÆøÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ
£¨1£©ÒÑÖª£ºN₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-905kJ?mol^-1
2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol^-1
д³ö°±ÆøÔÚ¸ßθßѹ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÉú³ÉµªÆøºÍÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º

 

£¬Èç¹ûÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3mol NH₃ ÔÚµÈÎÂÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬Æ½ºâʱµÄ·´Ó¦ÈÈΪ92.4kJ£¬±£³ÖζȲ»±ä£¬½«ÆðʼNH₃µÄÎïÖʵÄÁ¿µ÷ÕûΪ8mol£¬Æ½ºâʱNH₃µÄת»¯ÂÊΪ

 

£¨2£©°±ÆøÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉÒ»ÖÖµ¥ÖʺÍË®£¬ÊÔд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º

 

£¬¿Æѧ¼ÒÀûÓôËÔ­Àí£¬Éè¼Æ³É°±ÆøÒ»ÑõÆøȼÁϵç³Ø£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊÇ

 

 £¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª

 

£®
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Ä³ÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£º4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©£®ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÎªÊ¹¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÇÒƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÏÂÁдëÊ©ÖпɲÉÓõÄÊÇ

 

£¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©£®
a£®Ôö´óѹǿ    b£®Êʵ±Éý¸ßζȠ   c£®Ôö´óO₂µÄŨ¶È    d£®Ñ¡Ôñ¸ßЧ´ß»¯¼Á
£¨4£©Èç¹ûij°±Ë®µÄµçÀë³Ì¶ÈΪ1%£¬Å¨¶ÈΪ0.01mol/LMgCl₂ÈÜÒºµÎ¼Ó°±Ë®ÖÁ¿ªÊ¼²úÉú³Áµíʱ£¨²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ý±ä»¯£©£¬ÈÜÒºÖеÄNH₃?H₂OµÄŨ¶ÈΪ

 

{ÒÑÖªKsp[Mg£¨OH£©₂]=4.0¡Á10^-12]}£®

Answer 1

¿¼µã£ºÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐÐÓйط´Ó¦ÈȵļÆËã,»¯Ñ§µçÔ´ÐÂÐ͵ç³Ø,»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã,ÄÑÈܵç½âÖʵÄÈܽâƽºâ¼°³Áµíת»¯µÄ±¾ÖÊ

רÌ⣺»¯Ñ§·´Ó¦ÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯,»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ,µçÀëƽºâÓëÈÜÒºµÄpHרÌâ,µç»¯Ñ§×¨Ìâ

·ÖÎö£º£¨1£©ÒÀ¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã·ÖÎöµÃµ½£»
£¨2£©ÒÀ¾ÝÔ­×ÓÊغãÊéд»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÒÀ¾ÝÔ­µç³ØÔ­Àí·ÖÎöÅжϵ缫·´Ó¦£¬È¼Áϵç³Ø£¬È¼ÁÏÔÚ¸º¼«Ê§µç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£»
£¨3£©ÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯Ô­Àí½áºÏ ·´Ó¦ÌØÕ÷·ÖÎöÅжϣ»
£¨4£©ÒÀ¾ÝÈܶȻý³£Êý¼ÆËãÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶È£¬½áºÏ°±Ë®µçÀë¶È¸ÅÄî¼ÆËãһˮºÏ°±ÈÜÒºµÄŨ¶È£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢ÙN₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2NO£¨g£©¡÷H=+180.5kJ?mol^-1
¢Ú4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©¡÷H=-905kJ?mol^-1
¢Û2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ?mol^-1
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬£¨¢Ú-¢Ù¡Á2-¢Û¡Á3£©¡Â2£¬µÃµ½£º
°±ÆøÔÚ¸ßθßѹ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÉú³ÉµªÆøºÍÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2NH₃£¨g£©?N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ?mol^-1£» 
Èç¹ûÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3mol NH₃ ÔÚµÈÎÂÌõ¼þϳä·Ö·´Ó¦£¬Æ½ºâʱµÄ·´Ó¦ÈÈΪ92.4kJ£¬ËµÃ÷·´Ó¦µÄ°±ÆøΪ2mol
              2NH₃£¨g£©?N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ?mol^-1£»
ÆðʼÁ¿£¨mol£©   3        0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©   2         1       3
ƽºâÁ¿£¨mol£©   1         1       3
K=

1¡Á33

12

=27
±£³ÖζȲ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬½«ÆðʼNH₃µÄÎïÖʵÄÁ¿µ÷ÕûΪ8mol£¬Éèת»¯µÄ°±ÆøÎïÖʵÄÁ¿Îªx
             2NH₃£¨g£©?N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ?mol^-1£»
ÆðʼÁ¿£¨mol£© 8         0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£© x         0.5x     1.5x
ƽºâÁ¿£¨mol£© 8-x       0.5x     1.5x 
K=

0.5x¡Á(1.5x)3

(8-x)2

=27
x=4 ƽºâʱ°±ÆøµÄת»¯ÂÊ=

4

8

¡Á100%=50%
¹Ê´ð°¸Îª£º2NH₃£¨g£©?N₂£¨g£©+3H₂£¨g£©¡÷H=+92.4 kJ?mol^-1£» 50%£»
£¨2£©°±ÆøÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Éú³ÉÒ»ÖÖµ¥ÖʺÍË®£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º4NH₃+3O₂

µãȼ  .

2N₂+6H₂O£¬°±ÆøÒ»ÑõÆøȼÁϵç³Ø£¬È¼ÁÏÔÚ¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊǸº¼«£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4NH₃+3O₂¨T2N₂+6H₂O£¬¸º¼«£»2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O£»
£¨3£©4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©?4NO£¨g£©+6H₂O£¨g£©£®ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÎªÊ¹¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÇÒƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬
a£®·´Ó¦ÊÇÆøÌåÌå»ýÔö´óµÄ·´Ó¦£¬Ôö´óѹǿ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâÄæÏò½øÐУ¬¹Êa²»·ûºÏ£»
b£®·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Êʵ±Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâÄæÏò½øÐУ¬¹Êb²»·ûºÏ£»
c£®Ôö´óO₂µÄŨ¶È£¬Æ½ºâÕýÏò½øÐУ¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬¹Êc·ûºÏ£»
d£®Ñ¡Ôñ¸ßЧ´ß»¯¼ÁÖ»Äܸı仯ѧ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬µ«²»¸Ä±ä»¯Ñ§Æ½ºâ£¬¹Êd²»·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºc£»
£¨4£©Èç¹ûij°±Ë®µÄµçÀë³Ì¶ÈΪ1%£¬Å¨¶ÈΪ0.01mol/LMgCl₂ÈÜÒºµÎ¼Ó°±Ë®ÖÁ¿ªÊ¼²úÉú³Áµíʱ£¨²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ý±ä»¯£©£¬{ÒÑÖªKsp[Mg£¨OH£©₂]=4.0¡Á10^-12]}£¬ÔòÒÀ¾ÝÈܶȻý³£Êý¼ÆË㣺Ksp=c£¨Mg²⁺£©¡Ác²£¨OH^-£©=4.0¡Á10^-12 £¬c£¨Mg2+£©=0.01mol/L£¬c£¨OH^-£©=2¡Á10-5mol/L£¬°±Ë®µÄŨ¶È=

2¡Á10-5mol/L

1%

=0.002mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.002 mol/L£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËãÓ¦Óã¬Ô­µç³ØÔ­ÀíºÍµç¼«·´Ó¦ÊéдӦÓã¬Ó°Ï컯ѧƽºâÒòËØ·ÖÎöÅжϣ¬Èõµç½âÖʺÍÈܶȻý³£ÊýµÄ¼ÆËãÀí½â£¬ÕÆÎÕ»ù´¡Êǹؼü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®