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    6．下列物质能导电，且属于电解质的是（　　）
    A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH

    分析 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，非金属氧化物、一些氢化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．金属Fe能导电，金属FE是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．盐酸属于混合物，能导电，但是不属于电解质，故B错误；
    C．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
    D．熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
    kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
    Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火．
    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K．
    ③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    ④明矾能净水，其电离方程式是KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的体积比为（　　）
    A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3-+H+═HNO3
    C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体的质量为12.5g，
    （2）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，应量取浓硫酸的体积为13.6mL，
    （3）将标准状况下VL HCl气体溶于1L水，所得溶液密度为ag/cm3，若从所得溶液中量取出50mL，则量取出来的溶液的物质的量浓度为$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
    （4）除去括号中的杂质，选取的试剂和相关的离子反应方程式为：
    O2（CO2）试剂NaOH，离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    SO42-（CO32-）试剂H2SO4，离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（　　）
    A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
    B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
    C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
    D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    B．硫氢化钠水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在Fe2（SO4）3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量K2SO4晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（　　）
    A．不变B．变浅C．变深D．无法确定

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