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如果黄铜矿的成分是CuFeS2和少量的SiO2.已知S的质量分数为a%,则铜的质量分数为________;如用此矿石1吨制硫酸,矿石利用率为98%,SO2的转化率为96%,则可制得98%的硫酸多少吨?

答案:
解析:

a%,0.0249a


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科目:高中化学 来源:0110 模拟题 题型:实验题

I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含
34%~36%,是糖衣片,……,与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验:
(1)第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化生成和SO42-,也可以将氧化成
(2)第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有Fe2+离子存在;
(3)第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号):___________________
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在;
②在制药过程中生成少量三价铁;
③本实验过程中有少量三价铁生成。
(4)第四步:将第三步所得溶液分成2份,分别装在A、B两个试管中。
(5)第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
①红色变深的原因是(用离子方程式表示):__________________________;
②请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证明溶液红色褪去的原因:____________________。
(6)第六步:向B试管的溶液中加入一片片,片刻后溶液红色也褪去,说明有___________性。
II、以石墨为电极,电解法处理黄铜矿(CuFeS2)精矿,可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂,主要有:CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S,CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S, 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
(1)电解过程实现了Fe3+的循环,则阳极方程式为___________________ 。
(2)电解过程中阴极有金属析出,向阴极通空气的原因是________________________。
(3)与燃烧法炼铜相比,电解法的优点为________________________。

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