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    （6分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

    A.194 B.391 C.516 D.658

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

    【解析】
    根据图中内容，可以看出N    2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，

    设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应表达错误的是

    A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是

    A. -2 B. +2 C. +4 D. +6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机物水解的叙述中不正确的是

    A．可用碘水检验淀粉水解是否完全

    B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    C．油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

    D．食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解最终产物为葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（重庆卷解析版） 题型：填空题

    （14分）（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ．

    （2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

    ②NH3的平衡转化率为 ．

    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

    ①电源的负极为 （填“A”或“B”）．

    ②阳极室中发生的反应依次为 、 ．

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（重庆卷解析版） 题型：选择题

    （6分）（2012?重庆）下列叙述正确的是（ ）

    A.Fe与S混合加热生成FeS2

    B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

    C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

    D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：简答题

    (9分)

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；

    (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

    根据以上信息回答下列问题。

    （1）下列叙述正确的是_________。

    A．化合物A分子中含有联苯结构单元

    B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

    D．化合物D能与Br2发生加成反应

    （2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。

    （3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。

    a．属于酯类b．能发生银镜反应

    （4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。

    （5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　 　吸收．

    a．浓H2SO4 b．稀HNO3

    c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　 　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　 　（注明试剂、现象）．

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　 　．

    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　 　．

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　 　．

     

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