Question

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是  (      )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃^2－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]

Answer 1

BD

解析:

在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－CO₃^2－+H⁺，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－；溶液中存在Na⁺，HCO₃^－，CO₃^2－，OH^－和H⁺等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO₃^－的水解程度大于其电离程度，即[OH^－]＞[H⁺]，则A不正确。由于HCO₃^－的水解，使得[Na⁺]＞[HCO₃^－]，故C不正确。又根据NaHCO₃中Na+与HCO₃^－的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃^2－] +[H₂CO₃]，D正确