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    下列物质中既含共价键又含离子键的是（　　）
    A、MgCl2
    B、Na2O2
    C、K2O
    D、C6H6
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，非金属氧化物、氢化物、酸、非金属单质、有机物中都含有共价键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在离子键和共价键，故B正确；
    C．氧化钾中只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；
    D．苯中相邻碳原子之间、碳原子和连接的H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，明确物质构成微粒即可判断化学键，知道哪些元素之间易形成离子键、哪些元素之间易形成共价键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
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    B、（CH3）3CCH2C（CH3）2
    C、（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3
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    B、CoCl3中钴元素的化合价为+2价
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    D、CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
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    B、SO2为直线形
    C、HCN为平面三角形
    D、BF3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g?cm-3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（　　）
    A、
    		3
    4
    ?
    3
    2a
    NAρ
    B、
    		3
    ?
    3
    2a
    NAρ
    C、
    3
    2a
    NAP
    D、
    1
    2
    ?
    3
    2a
    NAρ

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    已知形成1molH-H键，需放出436kJ的能量；断开1molN-H键，需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要的能量是（　　）
    A、431kJ
    B、945.6 kJ
    C、649 Kj
    D、869 kJ

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