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    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

    【答案】C

    【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。

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    【题目】合成氨时，可以提高H2利用率的措施是

    A. 升高温度B. 及时分离出NH3

    C. 充入过量氢气D. 使用催化剂

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    【题目】2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

    A. 2H2＋O2 → 2H2O＋571.6 kJB. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ

    C. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJD. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ

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    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可以用同一原理解释的是（ ）

    A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色

    B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

    D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．化学反应一定只伴随热量的变化

    B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

    D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。求

    ①10min内用氢气表示的平均反应速率_____________

    ②10min后达到平衡时CO的浓度_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    (1)X的化学式是________。

    (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

    (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A．升高温度，可能引起由c向b的变化

    B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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