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【题目】在某无色透明的溶液中,能共存的离子组是(

A.Na+Ca2+SO42-CO32-B.Cu2+K+SO42-NO3-

C.Na+ K+Cl- NO3-D.Fe3+K+SO42-Cl-

【答案】C

【解析】

A. Ca2+CO32-离子间能结合成沉淀,在溶液中不能共存,故A错误;

B. 铜离子为蓝色溶液,不符合溶液无色的条件,故B错误;

C. 四种离子间在酸性溶液中不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,能形成无色透明溶液,故C正确;

D. 铁离子为黄色溶液,不符合题意,故D错误。

故选:C

练习册系列答案
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A.①②⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.①②④

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【题目】除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是(

选项

需除杂的物质

试剂

操作

A

NaClNa2CO3

蒸发结晶

B

CaCO3CaCl2

过滤

C

ZnCu

稀盐酸

过滤

D

CO2HCl

饱和NaOH溶液

将气体通过洗气瓶

A. A B. B C. C D. D

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A. K Na NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42

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回答下列问题:

(1)LiCoO2 中Co元素的化合价为_______

(2)步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,除因挥发使其利用率降低外,还有的缺点是_______

(3)步骤②中,不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______,理由是_______

(4)步骤④中,过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______

(5)步骤⑤中,Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______

(6)若以钴为电极,控制一定条件,电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_______

(7)实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L,取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验,得到“Co3O4微球”产品b g,又测得产品中钴元素的质量分数为w%。计算钴的回收率为_______(列式表示)。

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A. 浊液中存在沉淀溶解平衡:

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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