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    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
    E
    E
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    接
    D
    D
    接
    B
    B
    接G．
    （2）E装置的作用是
    除去氯化氢
    除去氯化氢
    ，D中的现象为
    湿润的红色布条褪色
    湿润的红色布条褪色
    ，B中的现象为
    溶液由无色变为褐色．
    溶液由无色变为褐色．

    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ，B中
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，G中
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
    4
    4
    mol，有
    2
    2
     mol Cl2生成．
    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    ．
    （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    分析：（1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂E装置、干燥F装置后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气；
    （2）饱和食盐水能抑制氯气的溶解，吸收氯化氢；次氯酸能使有色布条褪色；氯气能和碘化钾发生置换反应；
    （3）根据离子方程式的书写规则书写，注意单质、弱电解质、氧化物写化学式，可溶性强电解质写离子；
    （4）根据转移电子与被氧化的盐酸、氯气之间的关系式计算，注意该反应部分盐酸作还原剂，部分盐酸作酸；
    （5）根据得失电子相等写出该反应方程式；
    （6）根据氧化还原反应判断生成物，并写出相应的化学反应方程式．
    解答：解：（1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂E装置、干燥F装置后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气，则各仪器从左至右的连接顺序为A、E、F、C、D、B、G，故答案为：E；F；C；D；B；
    （2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，因饱和食盐水中含有大量的Cl-，对Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向左移动，故可用饱和食盐水除去HCl；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，所以看到的现象是湿润的红色布条褪色；氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，所以看到的现象是溶液由无色变为褐色，
    故答案为：除去氯化氢；湿润的红色布条褪色；溶液由无色变为褐色；
    （3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O；
    氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn 2++Cl2↑+2H2O；2I-+Cl2=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）MnO2+2HCl（浓）+2HCl（浓）（还原剂） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O   转移电子
                        2mol                          1mol        2mol
                        4mol                          2molo       4mol
    所以被还原的HCl的物质的量是4mol；生成氯气的物质的量为2mol，
    故答案为：4mol；2mol；
    （5）一个氯原子得一个电子生成氯离子，一个氯原子失去2个电子生成次氯酸根离子，一个氯原子失去6个电子生成氯酸根离子，且ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，所以得失电子的最小公倍数为8，该反应的化学反应方程式为4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
    故答案为：4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
    （6）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
    故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
    点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及氯气与次氯酸的性质的不同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

    MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    试回答下列问题：

    （1）该反应是氧化还原反应吗？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是            ，③还原剂是              ，④写出该反应的离子方程式                                                              。

    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

    化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                             。

    （3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

    毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用            溶液来吸收有毒的氯气。

    （4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，

    当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

    试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省马鞍山二中高一下学期期中素质测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是            mol。
    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                       。

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高一上学期期末联考化学试卷（A）（解析版） 题型：计算题

    （共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。

    （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。

    （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）

    （3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

     

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