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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池
    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
    C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
    D．Zn-Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动

    分析 A．复分解反应中没有电子转移，不能设计成原电池；
    B．形成原电池能加快反应速率；
    C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成；
    D．原电池中阳离子向正极移动．

    解答 解：A．反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应没有电子转移，不能设计成原电池，故A错误；
    B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，形成铜锌原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
    C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原电池中，负极溶解，正极上有气泡生成，所以Cu片上产生大量气泡，但是Cu作正极不参加反应，故C错误；
    D．Zn-Cu原电池工作过程中，阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极作定向移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理及应用，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断以及溶液中离子移动方向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机物A （）是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物．
    I．由A为原料，可以合成有机物D．根据如下流程回答：
    已知：R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH．

    （1）A的名称为对甲基苯酚；
    （2）D的结构简式为．
    II．以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为：

    （3）反应②的化学方程式；
    （4）写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
    （5）写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：任意一种．
    ①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应； ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在常温常压下为液体的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
    B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
    C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
    D．30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
    （1）达到平衡时，a中A的浓度为Mmol•L-1，C的浓度为Nmol•L-1，b中A的浓度为mmol•L-1，C的浓度为nmol•L-1，则M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）
    （2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充人a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为Nmol•L-1的是D，b中C的浓度为nmol•L-1的是AD
    A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
    C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）Z2Y2中的化学键类型是离子键和共价键；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 $?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为Na，发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．N2B．NaOHC．HClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　） 
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    B．苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
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    D．在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的KSP小于AgCl的KSP

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列判断正确的是（　　）
    A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
    C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D．溶液中一定存在大量CO32-

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