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    (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

    （3分）2.24

    解析试题分析：设参加反应的硫酸的物质的量是x，则生成氢气的物质的量也是x。根据质量守恒定律可知，参加反应的SO42－的质量就是14.0g-4.4g=9.6g，则SO42－的物质的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol，即x=0.1mol，所以生成的氢气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
    考点：考查金属和稀硫酸反应的有关计算
    点评：该题如果按照常规解题思路进行，则步骤繁琐，费时费力。所以掌握一些必要的解题技巧并能熟练运用是非常必要的。化学计算中通常采用各种守恒法，例如质量守恒、原子守恒、电荷守恒和电子的得失守恒等，需要在平时的训练注意积累。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，
    F
    F
    元素的原子的第一电离能最大，理由是：
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    ．
    （2）C元素原子的第一电离能
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    ．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
    Mg、Al、P、S、O、F
    Mg、Al、P、S、O、F
    ．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    （填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4 恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三第十三次模拟考试（理综）化学试题 题型：实验题

    为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：

    （1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛        的烧杯中，观察到钾的现象是                ；由此得出的结论是                     。

    （2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中，       明显现象（填“有”或“没有”），              后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是                                 ；

    （3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛         的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是                          ，由（1）（2）（3）可得出的结论是                               ；

    （4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是            ，其负极的电极反应式是             

     

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