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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

    分析 A．发生沉淀转化时，向生成更难溶电解质的方向移动，且Ksp相差越大，反应越易进行；
    B．醋酸钠水解促进水的电离，盐酸、醋酸均抑制水的电离，且盐酸中氢离子浓度大，抑制程度大；
    C．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10-3mol/L，而硫酸中c（H+）=10-3mol/L；
    D．氯化铵水解显酸性，硫酸钠为中性，碳酸氢钠水解显碱性．

    解答 解：A．发生沉淀转化时，向生成更难溶电解质的方向移动，则Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，故A正确；
    B．醋酸钠水解促进水的电离，盐酸、醋酸均抑制水的电离，且盐酸中氢离子浓度大，抑制程度大，则浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②，故B正确；
    C．一元碱BOH溶液可能为强碱、弱碱，则c（BOH）≥10-3mol/L，而硫酸中c（H+）=10-3mol/L，则等体积混合时所得溶液可能为中性也可能为碱性，故C正确；
    D．氯化铵水解显酸性，硫酸钠为中性，碳酸氢钠水解显碱性，则物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞②＞①，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及沉淀转化、酸碱混合、盐类水解等，为高频考点，把握沉淀转化的原理、水解与电离的应用、酸碱混合的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH与浓度的关系，题目难度不大．

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    5．已知0.1mol•L-1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32-）＜c（HSO3-），下列措施不能使溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）＞0的是．（　　）
    A．加入少量新制氯水B．加入一定量的小苏打溶液
    C．加入一定量的氢氧化钡固体D．加入一定量的Na2SO3固体

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    6．下列做法与环保理念不符合的是（　　）
    A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量
    B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
    C．使用可降解塑料减少“白色污染”
    D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
    B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
    C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
    D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）
    A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    ①钠和水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2
    ②化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色
    ③铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
    ④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用．
    A．①③B．②C．①③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    沸点/℃3.811.082.0
    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
    （2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
    （3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
    表示出该反应电子转移的方向和数目．
    （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
    A．还原性          B．氧化性          C．酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电
    B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
    C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
    D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

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    4．2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片论文，引发轰动．媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道．在实验室中模拟工业     制取NaHCO3的实验步骤如下：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
    （1）图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）

    （2）检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好．
    （3）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    （4）装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
    （5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．

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