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    下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是
    A．B．
    C．D．
    B
    酸性气体的净化不能通过碱石灰，排除A、C；会被溴水吸收，D也错；乙烯会被溴水吸收，通过碱石灰（可除去挥发出的溴）后可得纯净的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。
    方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
    方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42－
    A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，18）可用于区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是
    A．NaOHB．盐酸C．酚酞试液D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（  ）
    A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
    B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳的一组试剂是（  ）
    A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液
    C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
    混合物实验方案反应化学方程式
    （1）铁粉中混有少量铝粉____________
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3____________
    （3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．

    已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
    （1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“碱”、“中”）

    （2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
    ______Cr（OH）3+______Na2CO3+______=______Na2CrO4+______CO2+______
    （3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、______
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，______冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是______．
    已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C
    rO2-4
    +2H+?C
    r2O2-7
    +H2O
    ②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    温度
    化学式    		20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    （5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式______．

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