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    【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

    C. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

    D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    【答案】A

    【解析】A．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；

    B．铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以氯化铁能腐蚀铜板，故B正确；

    C．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有悬浮杂质，可以做净水剂，故C正确；

    D．锌是金属易导电，锌在氧化还原反应中易失电子而作还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）

    A．增加抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)，下列有关说法正确的是

    A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2

    B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

    C．侯氏制碱法中，向饱和在食盐水中先通入二氧化碳，然后再通入氨气

    D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO

    C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质组成的说法中正确的是

    A. 任何纯净物都是由一种元素组成的 B. 一种元素只能组成一种单质

    C. 任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D. 任何物质都是由分子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有分子数最多的是( )

    A．1molH2SO4 B．4.8g氦气

    C．标况下56L NH3（气） D．4℃时36mLH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式与俗名相符的是

    A. 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

    B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2

    C. 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

    D. 纯碱NaOH，食盐NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na是一种非常重要的金属单质。

    （1）下列关于金属钠的叙述错误的是( )

    A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界

    B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中

    C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

    D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭

    （2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在 （a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为 。

    （3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为 和 （填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式 。

    （4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式 。

    （5）已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。

    （2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同）

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为____________。

    ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。

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