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    17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原剂为Hg，氧化产物是Cu2HgI4，还原产物是Cu，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．

    分析 （1）Hg为+2价，I为-1价，化合物中正负化合价的倒数和为0；
    （2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子．

    解答 解：（1）Hg为+2价，I为-1价，则Cu元素的化合价为[0-（+2）-（-1）×4]×$\frac{1}{2}$=+1，故答案为：+1；
    （2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产物为Cu2HgI4，Cu元素的化合价降低，氧化剂为CuI，还原产物为Cu，当有2mol CuI参与反应时，只有一半作氧化剂，转移电子为1mol×（1-0）=1mol，故答案为：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
        蓝色              黄色
    现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：加入硝酸银溶液．
    （2）在一定温度下，在一个容积不变的有催化剂的容器中，通入2moL N2和8moL H2．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol
    达到平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    ①达到平衡时，N2的转化率为50%
    ②达到平衡时，容器内NH3的体积分数为25%
    ③达到平衡时，放出的热量b（填写序号）
    a．小于92.2kJ   b．等于92.2kJ    b．大于92.2kJ  d．以上三种情况皆有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验的说法中正确的是（　　）
    A．在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤
    B．在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出
    C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
    D．在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．
    （1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024．
    （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升
    （1）三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH．
    （2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
    （3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率D（填序号）．
    A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．
    实验序号操作及现象
    ⅰ取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）固体成分的初步确定．
    ①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．
    实验序号操作及现象
    ⅲ将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
    ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去
    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
    ①实验iii中白色沉淀的化学式是BaSO4；
    ②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化，溶液红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关说法错误的是（　　）
    A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
    B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
    C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别

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