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    准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（在标准状况下）。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。（写出必要过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

    A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-241.6kJ/mol D．+241.6/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。

    （1）NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)。

    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

    （4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

    （5）室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

    ①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是 ，其主要原因是 (用离子方程式表示)。

    ②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由 Na2CO3水解产生c(OH－)的 倍。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各种情况下，电离方程式书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法，不正确的是

    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

    B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

    C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

    D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：简答题

    回答下列问题：

    （1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂、氧化产物。

    （2）写出实验室制取H2反应的离子方程式

    （3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并用双线桥标明电子得失情况。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）

    A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1

    B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫

    C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

    D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

    （1）甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管。

    （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 。(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果 。

    （3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： 。

    （4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数[

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积(mL)

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝ 。

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