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    在相同温度下，往体积相同的两个密闭容器中通入等质量的CO2和SO2气体，下列说法正确的是

    [　　]

    A．CO2和SO2的物质的量相同

    B．CO2和SO2的密度比为1∶1

    C．CO2和SO2的压强比为16∶11

    D．CO2和SO2的摩尔质量比为1∶1

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：?

    ①SO2在接触室中反应的平衡转化率与压强、温度的关系如下表(MPa=106Pa):?

    根据化学平衡理论和上表数据，考虑综合经济效益，接触室中的反应压强宜

    选择　　　　　MPa;而反应温度选定400～500 ℃的理由是　　　　　　　　　　　　。?

    ②往体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率　　　　　(填“＞”“=”或“＜”)乙容器中SO2的转化率。?

    (2)考虑综合经济效益，当炉渣中含铁量大于45%时，可用于炼铁、制造硫酸亚铁等。?

    ①利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最可行的是　　　　　(填标号)。?

    ②FeSO4·7H2O是水处理的常用凝聚剂。净水过程中Fe2+经氧化水解生成　　　　　　　　　　　，净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二第三学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：

    2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答：

    （1）x的值为_______  （2）A的转化率为________

    （3）此温度下该反应的平衡常数K=               

    （4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.

    （5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向       方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三第一次模拟考试化学试卷 题型：选择题

    某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是

    A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b

    C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q

    D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

     

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