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    【题目】下列说法正确的是

    A

    在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气

    正反应选率将逐渐增大

    B

    比较硅和碳的还原性

    利用反应:SiO2+2CSi+2CO↑，可知还原性C>Si

    C.

    氯气具有漂白性

    氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色

    D

    证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

    少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7且显浅黄绿色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、若再向其中通入少量水蒸气，反应物浓度增大，正反应瞬间增大，逆反应是逐渐增大， A错误；B、还原性C＜Si，B错误；C、氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，C错误；D、少量氯气通入大量水中，测定溶液pH＜7且显浅黄绿色，说明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
    A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
    B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
    C.△H1=△H2；△H3＜△H4
    D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
    （3）反应达平衡时X的转化率： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：

    ①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。

    ②实验室制SO2: __________________________。

    ③实验室制氨气：__________________________。

    ④足量的铁粉溶于稀硝酸：________________________。

    （2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填接口名称)：__________。

    ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）写出D的结构简式： ．
    （2）写出过程①的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医疗上使用的生理盐水中氯化钠的浓度为

    A.0.09%B.0.9%C.1.9%D.9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）
    A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
    B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
    C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
    D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能有的副反应有
    2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

    主要实验步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4 ， 摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

    化合物

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/gmL﹣1

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    117.8

    118.1

    126.1

    143

    在水中的溶解性

    易溶

    易溶

    难溶

    难溶

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和（填仪器名称）组成，其中冷水应从（填a或b）管口通入．
    （2）如何判断该合成反应达到了终点： ．
    （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
    如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有杂质．
    （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1gmL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键不可能存在于

    A.金属单质B.非金属单质C.离子化合物D.共价化合物

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