Question

17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na₂O₂．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；
C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为N元素；
D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为O元素，E为S元素；
因为F为短周期元素，原子序数大于S，所以F为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为S元素、F为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为氢元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为氮元素，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为氧元素，E为硫元素，因为F为短周期元素，原子序数大于硫，所以F为氯元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1）C为氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，由分析可知，B为C元素、F为Cl元素，
故答案为：第二周期第ⅤA族；C；Cl；
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物X可作潜水面具中的供氧剂，则化合物X为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂； 
（3）D为O元素、E为S元素，O和S两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧，要证明这一结论，
a．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧得电子能力强，故a正确；
b．单质的沸点与得电子能力无关，故b错误；
c．得电子能力越强，气态氢化物越稳定，故c正确；
d．氢化物的水溶液的酸性不能说明得电子能力强弱，故d错误；
故答案为：氧；ac；
（4）A为H元素、B为C元素、D为O元素，元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，这两种酸式盐在水溶液中反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式是：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；　
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，为醋酸，醋酸为弱酸，元素A、F组成的化合物为Y为HCl．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，由于醋酸浓度较大，则反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，应为盐酸剩余锌粉，则反应过程中醋酸不断电离出氢离子，则浓度较大，
故答案为：＞．

点评 本题主要考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，试题涉及离子方程式、元素周期律等知识，内容较多、综合性较强，元素推断是解题关键，解题要注意基础知识的灵活运用．